Definisi, aturan kerja, bunyi, dan pertanyaan umum

Hukum Faraday: pengertian, aturan kerja, bunyi dan contoh

















Langsung saja ke materi kontennya

Dalam peningkatan energi listrik, ada beberapa tokoh penting yang melakukan tugas tersebut. Michael Faraday adalah ilmuwan yang pertama kali menemukan generator listrik dan merupakan penggagas hukum Faraday. Penemuan ini telah digunakan secara efisien oleh kelompok-kelompok di seluruh dunia hingga saat ini.

Tokoh dan pedoman hukum Faraday tentunya akrab dengan tema fisika dan kimia. Dalam penemuan ini, ciri-ciri kuantitatif (massa zat, jumlah mol elektron, dan jumlah bahan bakar) yang berkaitan dengan elektrolisis ditetapkan dan pada akhirnya menghasilkan hukum elektrolisis kedua Faraday.

Bagi banyak orang yang mendalami ilmu pengetahuan, kemungkinan besar mereka akan mengkaji pedoman hukum yang ditemukan oleh Faraday. Untuk memahami dialog ini, dalam artikel ini kita akan membahas tentang metode, metode, perangkat lunak, contoh pertanyaan, dan banyak lagi.

Memahami hukum Faraday

Secara khusus, Hukum Faraday merupakan hukum yang menjelaskan hubungan antara massa suatu zat dengan jumlah energi listrik, di katoda atau anoda selama proses elektrolisis. Judul undang-undang ini diambil dari penemuan Michael Faraday, seorang ahli fisika dan kimia asal Inggris.

Hukum Faraday adalah salah satu dari banyak pedoman hukum yang mempunyai pengaruh terbaik terhadap peristiwa energi listrik. Banyak ilmuwan lain yang juga menemukan instrumen atau pedoman hukum baru dengan mengembangkan pedoman hukum sebelum Michael Faraday menemukannya.

Menemukan hukum ini penting bagi Anda yang menekuni atau bergelut di bidang fisika, kimia, dan energi listrik. Selain itu, penerapan hukum Faraday juga dapat ditemukan pada sektor industri yang salah satunya adalah pembuatan peralatan kimia.

Aturan dasar hukum Faraday

Setelah memahami pengertian Hukum Faraday, sebaiknya Anda juga memahami aturan dasarnya. Selama metode elektrolisis, Michael Faraday memperhatikan bahwa setiap atom yang dihasilkan dibawa oleh satu mol elektron.

Hasilnya, terdapat konstanta yang dapat digunakan untuk menghitung jumlah muatan yang ada dalam satu mol elektron. Hasil terakhir ini juga dapat membantu memudahkan perhitungan stoikiometri dalam kimia tanpa harus menghitung harga elektron setiap saat.

Baca Juga  GT Automotive Stunt Grasp 3D Mod Apk Semua Mobil Tidak Terkunci Model Terbaru

Selain itu, hukum Faraday juga dapat digunakan ketika membuat hipotesis bagaimana medan magnet bekerja dengan rangkaian listrik. Dalam percobaan ini juga ditemukan munculnya gaya gerak listrik (EMF), yang sering disebut induksi elektromagnetik.

Hukum Faraday bagus

Peraturan perundang-undangan Faraday terdiri dari dua pedoman hukum: pedoman hukum primer dan pedoman hukum sekunder. Kedua pedoman hukum ini mempunyai pembahasan dan rumusan yang berbeda. Nah, untuk mengetahui lebih jauh pedoman Hukum Pertama dan Kedua Faraday, Anda bisa melihat rasionalisasi totalnya di bawah ini.

1. Hukum pertama Faraday

Hukum pertama Faraday menyatakan bahwa massa suatu zat yang diendapkan atau dilarutkan akan sebanding dengan jumlah muatan listrik yang mengalir selama proses elektrolisis. Dalam hal ini, semakin tinggi massa zat yang meleleh atau mengendap, maka semakin tinggi (listriknya).

Lagi pula, jika massa suatu zat kecil, maka biaya listriknya pun kecil. Karena massa suatu zat dilambangkan dengan W dan muatan listrik dengan Q, maka dapat disimpulkan bahwa W adalah Q. Sehingga metode I Faraday menjadi:

tempat:

W : massa kain yang diproduksi (gram)

E: Persamaan

I : daya arus listrik (A)

t: waktu

F: Pengaturan Faraday 96.500 coulomb

2. Hukum kedua Faraday

Berbeda dengan hukum pertama, hukum kedua Faraday lebih menarik karena diterapkan pada dua sel elektrolisis yang mengandung bahan berbeda. Perbedaan jumlah dua zat yang berbeda akan menyebabkan massa yang sama berbanding lurus dengan kedua zat tersebut.

Hukum kedua Faraday menyatakan bahwa massa suatu zat pada proses elektrolisis berbanding lurus dengan massa zat yang sama. Jika sel elektrolisis terdiri dari arus dan muatan listrik yang sama, maka perbandingan massa kain dengan massa yang sama akan sama.

W1 : massa zat 1 (gram)

W2 Massa bahan 2 (gram)

H1 : Sama dengan Pasal 1

H2 : Sama dengan Pasal 2

Perundang-undangan Kedua Faraday menegaskan bahwa perangkat lunak dapat digunakan untuk menghitung ciri-ciri kuantitatif dari suplai yang mempunyai tugas selama proses elektrolisis. Selain itu, Michael Faraday juga menggunakan hukum induksi elektromagnetik setelah eksperimennya.

Kegunaan hukum Faraday dalam kehidupan sehari-hari

Simak pedoman hukum yang diajukan Faraday tidak hanya untuk menjawab pertanyaan seputar topik kimia dan fisika. Namun penerapan undang-undang ini dapat dilihat pada beberapa instrumen yang biasa ditemukan bahkan digunakan sehari-hari, seperti halnya pada instrumen-instrumen berikutnya.

1. Pembangkit listrik

Kegunaan utama hukum Faraday adalah pada pembangkit listrik. Gadget ini pertama kali dibuat menggunakan ide yang ditemukan oleh Faraday dan dapat menarik perhatian. Bahkan banyak ilmuwan yang kemudian mencoba mengembangkan pembangkit listrik.

Baca Juga  Battle Of Warship Mod Apk Uang Tunai Tanpa Batas Buka Kunci Semua Kapal

Prinsip kerja generator listrik adalah bagaimana induksi elektromagnetik siap menghasilkan arus listrik. Kumparan yang berputar pada benda magnetis menyebabkan perubahan fluks magnet. Alhasil, modifikasi tersebut memicu munculnya arus listrik pada kumparan.

2. Trafo listrik

Penerapan hukum Faraday kedua yang sering kita jumpai adalah trafo listrik. Perangkat ini mengubah tegangan {listrik} dari satu derajat ke derajat yang berbeda. Prinsip kerja trafo adalah induksi elektromagnetik.

Modifikasi arus listrik yang terjadi pada kumparan akan mengakibatkan modifikasi fluks magnet. Dengan perintah yang sama seperti generator sebelumnya, perubahan fluks magnet akan menghasilkan listrik pada kumparan yang berbeda.

3. Pembuatan bahan kimia (persediaan).

Dalam perdagangan, perlengkapan atau bahan kimia terkadang dibutuhkan untuk membuat berbagai macam hal, terutama di laboratorium. Bahan bakar ini dihasilkan melalui elektrolisis, yang sebanding dengan bahan bakar hidrogen, bahan bakar klorin, dan bahan bakar oksigen. Jadi, aturan kerja hukum Faraday memudahkan pembuatan bahan kimia.

Namun perlu diperhatikan bahwa tidak semua perlengkapan atau bahan kimia diproduksi menggunakan perintah Faraday. Beberapa bahan kimia juga diperoleh dari bahan-bahan murni seperti asam sitrat, garam, atau gula tebu. Selain itu, ada juga bahan kimia buatan, seperti nilon, karet, plastik, dan poliester.

4. Elektrolisis

Reaksi redoks pada suatu proses kimia yang dipicu oleh arus listrik dengan larutan elektrolit disebut elektrolisis. Dalam hal ini, Hukum Faraday menghubungkan jumlah zat yang terbentuk atau terurai dengan jumlah arus listrik yang mengalir selama proses elektrolisis.

Dalam sel elektrolisis mungkin terdapat elektrolit yang mengandung ion bebas, suplai listrik, dan dua elektroda, katoda dan anoda. Katoda adalah elektroda yang mengalami reduksi (-), sedangkan anoda adalah elektroda yang mengalami oksidasi (+).

5. Mikrofon

Anda pasti tahu tentang mikrofon. Perangkat yang mengubah gelombang suara menjadi sinyal listrik. Dalam kehidupan sehari-hari, mikrofon digunakan sebagai sistem audio agar orang lain dapat mendengar dengan jelas di suatu area, tidak terbuka atau tertutup.

Di mikrofon, gelombang suara yang dipancarkan seseorang diubah menjadi getaran mekanis. Getaran ini kemudian memutar kumparan di dalam mikrofon dan menghasilkan {listrik} yang mewakili sinyal audio.

6. Filtrasi logam kotor

Baja merupakan salah satu faktor kimia yang mempunyai sifat berat dan kuat. Untuk digunakan sebagai instrumen jaminan atau campuran suplai, komponen kimia harus dimurnikan terlebih dahulu dengan elektrolisis. Oleh karena itu, dalam mata kuliah ini digunakan konsep Michael Faraday.

Baca Juga  Dapatkan IG Stories pribadi Anda dengan musik tanpa aplikasi secara gratis

Kursus pemurnian baja diselesaikan dengan menyiapkan dua logam, baja tidak murni yang bekerja karena anoda dan baja murni yang bertindak karena katoda. 2 logam siap dalam larutan elektrolisis CuSO4. Dari metode pemurnian baja tidak murni akan dihasilkan satu baja murni.

7. Penyepuhan baja

Meski merupakan material yang kuat, namun baja tetap rentan terhadap korosi. Jika faktor ini terdapat pada air maka akan terjadi reaksi elektrokimia sehingga menimbulkan korosi. Oleh karena itu diperlukan cara untuk melindungi baja, khususnya penyepuhan.

Jalannya pelapisan baja adalah dengan menggunakan lapisan agar kain lebih tahan dan tidak terpengaruh oleh reaksi elektrokimia. Selain itu, penyepuhan dapat mempercantik tampilan baja. Misalnya saja pelat baja yang dilapisi emas atau perak.

8. Motor listrik

Perangkat lunak berikut dari peraturan Faraday adalah motor listrik. Perangkat ini memiliki prinsip alternatif selain generator listrik. Putaran rotor digerakkan oleh tenaga yang dihasilkan oleh arus listrik yang mengalir ke benda magnetis. Perintah ini menggunakan dua pedoman hukum, Lenz dan Faraday.

Hukum Lenz menyatakan bahwa ketika timbul gaya gerak listrik (ggl) induksi pada suatu rangkaian, maka arus induksi akan melawan penyebabnya. Akibatnya modifikasi sinyal menjadi negatif (-). Peraturan ini hanya berlaku untuk sirkuit tertutup.

Seperti pertanyaan tentang hukum Faraday

1. Jika digunakan arus listrik 20 A selama 10.000 detik pada jawaban CuSO4Hitunglah massa tembaga yang dihasilkan! (Ar Cu = 63,5).

menjawab:

menyenangkan:

R tembaga = 63,5

Saya = 20 A

t = 10.000 detik

Pertanyaan: Blok tembaga?

Menjawab:

Respon presipitasi tembaga (Cu):

Jadi massa tembaga (Cu) yang dihasilkan pada mata kuliah ini adalah 65,803 gram.

2. Hitung waktu yang diperlukan untuk pengendapan 8 gram besi dalam larutan besi (III) klorida dengan arus 4 A? (R Fe = 55,85)

menjawab:

menyenangkan:

g = 8 gram

Saya = 4 A

Besi p = 55,85

Diminta: Waktu

Menjawab:

Respon di katoda:

Oleh karena itu, waktu yang diperlukan untuk pengendapan 8 gram besi (Fe) pada respon ini adalah 10.367,42 detik.

Hukum Faraday adalah gagasan yang dikemukakan oleh fisikawan dan kimia Inggris Michael Faraday. Pemikiran Faraday terbagi menjadi dua pedoman hukum, terutama pedoman hukum primer dan sekunder, yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Seperti akibat pembangkit listrik, microphone, elektrolisis, dll.